Identifikasilarutan asam basa dan garam Disukai Diunduh Dilihat 6 luring Rencana pelaksanaan pembelajaran ini bertujuan untuk mengajarkan kepada peserta didik tentang sifat dari larutan asam, basa dan garam melalui pengamatan dengan menggunakan indikator kertas lakmus.
College Loan Consolidation Friday, January 30th, 2015 - Kelas VII Identifikasi asam, basa, dan garam dapat dilakukan dengan mnggunakan indikator. Indikator yang dapat digunakan adalah indikator asam basa. Indikator adalah zat-zat yang menunjukkan indikasi berbeda dalam larutan asam, basa, dan garam. Cara menentukan senyawa bersifat asam, basa, atau netral dapat menggunakan kertas lakmus dan larutan indikator atau indikator Identifikasi Asam, Basa, dan Garam Berikut adalah beberapa cara menguji sifat larutan. Identifikasi dengan Kertas Lakmus Warna kertas lakmus dalam larutan asam, larutan basa dan larutan bersifat netral berbeda. Ada dua macam kertas lakmus, yaitu lakmus merah dan lakmus biru. Sifat dari masing-masing kertas lakmus tersebut adalah sebagai berikut. Lakmus merah dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru. Lakmus biru dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru. Lakmus merah maupun biru dalam larutan netral tidak berubah warna. Identifikasi Larutan Asam dan Basa Menggunakan Indikator Buatan Indikator buatan sering disebut indikator universal. Indikator universal berupa kertas yang mengandung bahan tertentu. Indikator ini dapat berubah warna tertentu sesuai tingkat keasaman atau kebasaan zat. Perubahan warna terjadi ketika indikator dicelupkan ke dalam asam atau basa. Indikator universal dapat digunakan untuk menentukan asam, basa, atau garam, sekaligus nilai pH-nya. Cara menentukan pH dengan mencelupkan kertas indikator universal ke dalam larutan yang diuji. Perubahan warna pada kertas indikator universal dicocokkan dengan kertas warna pada kemasan. Warna indikator menyatakan nilai pH. Indikator-indikator di atas hanya menunjukkan perubahan warna tanpa menunjukkan harga pH tingkat keasaman atau kebasaan yang tepat. Jadi, harga pH hanya perkiraan sesuai trayek pH-nya. Oleh karena itu, sekarang ini digunakan pH-meter. pH-meter yaitu alat yang dapat menunjukkan pH suatu zat secara langsung. Alat ini lebih akurat dan mudah daripada menggunakan indikator lainnya. pH-meter menggunakan elektroda yang dihubungkan dengan skala pH-meter seperti gambar berikut. pH-meter dapat digunakan untuk mengukur pH tanah, air sungai, dan berbagai jenis larutan. pH menyatakan ukuran tingkat keasaman atau kebasaan suatu zat. pH mempunyai skala dari 1 hingga 14. Zat yang bersifat asam mempunyai pH kurang dari 7. Semakin kuat tingkat keasaman zat, nilai pH-nya semakin rendah. Zat dengan pH = 1 mempunyai sifat yang sangat asam, misalnya asam klorida. Zat dengan pH = 7 dikatakan mempunyai pH netral. pH netral berarti tidak bersifat asam maupun basa, contohnya air murni. Sebaliknya, zat yang bersifat basa mempunyai pH di atas 7. Semakin kuat tingkat kebasaan suatu zat, nilai pH-nya semakin tinggi. Zat dengan pH = 14 bersifat sangat basa, misalnya natrium hidroksida NaOH. Identifikasi Larutan Asam dan Basa Menggunakan Indikator Alami Percobaan yang telah kita lakukan adalah mengidentifikasi suatu larutan bersifat asam, basa atau netral dengan menggunakan kertas lakmus. Adakah cara lain untuk mengidentifikasi suatu larutan? Ada beberapa cara yang dapat kita lakukan sendiri di rumah, yaitu dengan menggunakan indikator alami. Berbagai bunga yang berwarna atau tumbuhan, seperti daun, mahkota bunga, kunyit, kulit manggis, dan kubis ungu dapat digunakan sebagai indikator asam basa. Ekstrak atau sari dari bahan-bahan ini dapat menunjukkan warna yang berbeda dalam larutan asam basa. Sebagai contoh, ambillah kulit manggis, tumbuklah sampai halus dan campur dengan sedikit air. Warna kulit manggis adalah ungu dalam keadaan netral. Jika ekstrak kulit manggis dibagi dua dan masing-masing diteteskan larutan asam dan basa, maka dalam larutan asam terjadi perubahan warna dari ungu menjadi cokelat kemerahan. Larutan basa yang diteteskan akan mengubah warna dari ungu menjadi biru kehitaman. Dari uraian diatas dapat kita ketahui bahwa indikator-indikator yang dapat kita gunakan untuk mengidentifikasi asam, basa dan garam yaitu indikator dengan kertas lamus indikator buatan dan indikator alami. Dari indikator tersebut diatas secara sederhana kita dapat melihat perubahan warna yang ada, sehingga kita dapat melakukan identifikasi asam, basa dan garam. Adapunciri-ciri dari garam antara lain: 1. Dalam bentuk leburan (cairan) atau lelehan dapat menghantarkan listrik 2. Sifat larutannya dapat berupa asam, basa, atau netral tergantung jenis asam (kuat atau lemah) dan basa (kuat atau lemah) pembentuknya. a. asam kuat dan basa kuat akan terbentuk garam yang bersifat netral Tahukah kamu bahwa sebagian besar bahan makanan dan minuman yang kita konsumsi sehari-hari bersifat asam, basa, atau garam? Pernahkah kamu makan semangkuk baso atau soto yang telah diberi cuka? Bagaimanakah rasanya? Apakah cuka tersebut tergolong larutan asam? Apa ciri-ciri larutan yang bersifat asam, basa, atau garam? Bagaimana cara menguji suatu larutan itu tergolong asam, basa atau garam? Mari kita pelajari bersama. Pengertian Asam Kata “asam” berasal dari bahasa latin, yaitu acidus yang berarti masam. Secara kimia, asam merupakan suatu zat yang dalam pelarut air dapan menghasilkan ion hidrogen H+. Senyawa asam banyak ditemukan dikehidupan sehari-hari, seperti pada makanan dan minuman. Selain iu, senyawa asam juga dapat ditemukan dalam lambung, yaitu asam klorida yang berfungsi membunuh kuman. Beberapa senyawa asam asam sitrat contohnya jeruk, asam tartat contohnya anggur, asam malat contohnya apel, asam klorida contohnya lambung, asam nitrat pupuk tanaman. Teori Asam Svante August Arrhenius Svante August Arrhenius 19 Februari 1859—2 Oktober 1927 ialah seorang ilmuwan Swedia yang merupakan salah satu penggagas kimia fisik. Ia mendapat Penghargaan Nobel dalam Kimia atas karyanya mengenai ionisasi pada tahun 1903. Ia mengemukakan bahwa senyawa dalam larutan dapat terurai menjadi ion-ionnya, dan kekuatan asam dalam larutan aqua tergantung pada konsentrasi ion-ion hidrogen di dalamnya. Asam yang sering diwakili dengan rumus umum HA secara umum merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton ion H+ kepada zat lain yang disebut basa, atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi penetralan untuk membentuk garam. Contoh asam adalah asam asetat ditemukan dalam cuka dan asam sulfat digunakan dalam baterai atau aki mobil. Asam umumnya berasa masam; walaupun demikian, mencicipi rasa asam, terutama asam pekat, dapat berbahaya dan tidak dianjurkan. Secara umum, asam memiliki sifat sebagai berikut Rasa masam ketika dilarutkan dalam air. Sentuhan asam terasa menyengat bila disentuh, terutama bila asamnya asam kuat. Kereaktifan asam bereaksi hebat dengan kebanyakan logam, yaitu korosif terhadap logam. Hantaran listrik asam, walaupun tidak selalu ionik, merupakan elektrolit. Asam-asam apa sajakah yang ada dalam kehidupan sehari-hari kita? Mari kita cermati tabel berikut Tabel Beberapa asam yang dikenal Nama Asam Rumus Kimia Terdapat dalam Asam Assetat CH2COOH Larutan Cuka Asam Askorbat C6H8O6 Jeruk, tomat, sayuran Asam Sitrat C6H8O7 Jeruk Asam Borat H3BO3 Larutan pencuci mata Asam Karbonat H2CO3 Minuman berkarbonasi Asam Klorida HCℓ Asam lambung Asam Nitrat HNO3 Pupuk, peledak TNT Asam Fosfat H3PO4 Deterjen, pupuk Asam Tartrat C4H6O6 Anggur Asam Malat C4H6O5 Apel Asam Formiat HCOOH Sengatan lebah Asam Laktat C3H6O3 Keju Asam Benzoat Asam Sulfat Asam Brominda Asam Sianida C6H5COOH H2SO4 HBr HCN Bahan pengawet makanan Aki mobil Indikator terjadinya suatu reaksi kimia Umbi-umbian, misalnya gadung Berdasarkan asalnya, asam dikelompokkan dalam 2 golongan,yaitu asam organik dan asam anorganik. Tahukah kamu apa bedanya?Asam organik umumnya bersifat asam lemah, korosif, dan banyak terdapat di alam. Asam anorganik umumnya bersifat asam kuat dan korosif. Karena sifat-sifatnya itulah, maka asam-asam anorganik banyak digunakan di berbagai kebutuhan manusia. gambar Jeruk purut dan keju sebagai contoh dari asam Asam sitrat terdapat pada berbagai jenis buah dan sayuran. Asam sitrat yang konsentrasi tinggi, mencapai 8% bobot kering, terdapat pada jeruk lemon dan limau misalnya jeruk nipis dan jeruk purut.Rumus kimia asam sitrat adalah C6H8O7. Penggunaan Asam Asam memiliki berbagai kegunaan. Asam sering digunakan untuk menghilangkan karat dari logam dalam proses yang disebut “pengawetasaman” pickling. Asam dapat digunakan sebagai elektrolit di dalam baterai sel basah, seperti asam sulfat yang digunakan di dalam baterai mobil. Pada tubuh manusia dan berbagai hewan, asam klorida merupakan bagian dari asam lambung yang disekresikan di dalam lambung untuk membantu memecah protein dan polisakarida maupun mengubah proenzim pepsinogen yang inaktif menjadi enzim pepsin. Asam juga digunakan sebagai katalis; misalnya, asam sulfat sangat banyak digunakan dalam proses alkilasi pada pembuatan bensin. Asam Lemah dan Asam Kuat adalah asam yang tidak terionisasi secara signifikan dalam larutan. Misalnya jika sebuah asam dilambangkan dengan HA, maka dalam larutan masih terdapat sejumlah besar HA yang belum terdisosiasi/terionisasi. Dalam air, sebuah asam lemah terdisosiasi sebagai berikut Konsentrasi kesetimbangan dari reaktan dan produk dihubungkan melalui persamaan konstanta keasaman, Ka Semakin besar nilai Ka, maka semakin banyak pembentukan H+, sehingga pH larutan semakin kecil. Nilai Ka asam lemah berkisar antara dan Asam dengan Ka dibawah merupakan asam yang lebih lemah daripada air, sehingga bersifat basa. Sedangkan asam dengan Ka diatas adalah asam kuat yang hampir terdisosiasi dengan sempurna saat dilarutkan dalam air. Sebagian besar asam adalah asam lemah. Asam-asam organik adalah anggota terbesar dari asam lemah. Asam lemah terdapat di rumah tangga seperti asam asetat dalam cuka dan asam sitrat dalam jeruk. Ciri-Ciri Asam Berikut ini terdapat beberapa ciri-ciri asam, terdiri atas Dalam larutan akan terjadi reaksi ionisasi melepas ion H+ Pada asam kuat, ionisasi, terjadi sempurna, sedangkan pada asam lemah, hanya sebagian. Korosif, yaitu dapat merusak logam membuat warna merah pada kertas lakmus Biasanya mempunyai rumus molekul yang diawali dengan H hidrogen Kesetimbangan Asam Dalam larutan asam lemah menurut bronsted-lowry terdapat kesetimbangan HA + H2O ⇔ H3O+ + A– Kesetimbangan ini terjadi dalam larutan encer sehingga konsentrasi pelarut H2O Sangay besar dibandingkan zat terlarut. Dengan kata lain, konsentrasi air dapat di anggap constan, maka Supaya lebih praktis H3O+ dituliskan H+ Ka disebut konstanta kesetmbangan asam. Kemampuan asam terionisasi dalam air tidak sama, ada yang besar, sedang dan kecil sekali. Kemampuan itu di nyatakan dengan derajat ionisasi Nilai lebih besar dari nol dan lebih kecil dari satu 1>>0. Dan ada hubungannya dengan Ka Konstanta kesetimbangan beberapa asam pada 25 C Nama Rumus Ka Asam Klorida Asam Perklorat Asam Bromida Asam Iodida HCL HCLO4 HBr HI 1,0 x 10 1,0 x 10 1,0 x 10 1,0 x 10 Pengertian Basa Secara kimia, basa merupakan senyawa yang menghasilkan ion hidroksida OH- ketika larut dalam pelarut air. Adanya gugus OH- inilah yang menyebabkan senyawa basa memiliki sifat-sifat khas sebagai suatu basa. Teori Basa Kostik merupakan istilah yang digunakan untuk basa kuat. jadi kita menggunakan nama kostik soda untuk natrium hidroksida NaOH dan kostik postas untuk kalium hidroksida KOH. Basa dapat dibagi menjadi basa kuat dan basa lemah. Kekuatan basa sangat tergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan ion OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut. Tahukah kamu, basa apa yang ada di sekitar kita? Mari kita cermati tabel berikut ini. Tabel Beberapa basa yang dikenal Nama Basa Rumus Kimia Terdapat dalam Aluminium hidroksida AℓOH3 Deodoran, obat maag Kalsium hidroksida CaOH2 Plester Magnesium hidroksida MgOH2 Obat pencaharantacid Natrium hidroksida NaOH Sabun, pembersih saluran air Sifat Basa Ion hidroksida mempunyai muatan negatif makanya dikasih tanda minus - disebelah atas belakang OH. Basa adalah lawan dari asam. Secara umum, Basa memiliki sifat sebagai berikut Rasa pahit jika dilarutkan dalam air hanya untuk basa lemah Sentuhan terasa licin seperti sabun bila disentuh hanya untuk basa lemah Bersifat kaustik dapat merusak jaringan kulit/iritasi Hantaran listrik dapat menghantarkan listrik merupakan larutan elektrolit Derajat keasaman pH lebih besar dari 7 Mengubah warna lakmus menjadi berwarna biru Dalam keadaan murni umumnya berupa kristal padat Dapat mengemulsi minyak Jenis-Jenis Basa Seperti halnya asam, basa juga terbagi menjadi 2 jenis yaitu Basa Kuat yaitu Basa yang dapat terionisasi sempurna sesuai dengan unsure pembentuk basa tersebut. Contoh basa kuat Litium hidroksida LiOH Natrium hidroksida NaOH Kalium hidroksida KOH Kalsium hidroksida CaOH2 Stronsium hidroksida SrOH2 Rubidium hidroksida RbOH Barium hidroksida BaOH2 Magnesium hidroksida MgOH2 Basa Lemah yaitu basa tidak berubah seluruhnya menjadi ion hidroksida dalam larutan. Amonia adalah salah satu contoh basa lemah. Sudah sangat jelas ammonia tidak mengandung ion hidroksida, tetapi amonia bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion amonium dan ion hidroksida. Akan tetapi, reaksi berlangsung reversibel, dan pada setiap saat sekitar 99% amonia tetap ada sebagai molekul amonia. Hanya sekitar 1% yang menghasilkan ion hidroksida. Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, 0 < α < 1. Penentuan besarnya konsentrasi OH- tidak dapat ditentukan langsung dari konsentrasi basa lemahnya seperti halnya basa kuat. Berikut ini contoh basa lemah gas amoniak NH3 besi hidroksida FeOH2 Hydroksilamine NH2OH Aluminium hidroksida AlOH3 Ammonia hydroksida NH4OH Metilamin hydroxide CH3NH3OH Etilamin hydroxide C2H5NH3OH Kekuatan basa Kekuatan basa sangat bergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan OH- dalam larutan dan konsentrasi basa tersebut. Berdasarkan hal tersebut, senyawa basa dibagi menjadi dua basa kuat dan basa lemah. Semakin banyak ion OH- yang dilepaskan, maka kekuatan akan bertambah. Basa kuat bersifat korosif, sehingga peru berhati-hati dalam mengunakan zat tersebut. Contoh senyawa yang tergolong basa kuat adalah natrium hidroksida NaOH, kalium hidroksida KOH, kalsium hidroksida CaOH2sedangkan amonia NH3 termasuk basa lemah. Peranan Basa dalam kehidupan Senyawa basa banyak digunakan dalam rumah tangga maupun di industri. Senyawa basa dapat digunakan sebagai pembersih. Pemmbersih alat-alat dapur yang ada di pasaran mengandung natrium hidroksida yang berfungsi membersihkan noda minyak atau lantai mengandung amonia yang daoat membersihkan debu. Kesetimbangan Basa Basa yang larut banyak atau basa kuat, yaitu hidroksida alkali LiOH, NaOH, KOH dan RbOH dan sebagian hidroksida alkali tanah yaitu BaOH2. dan C aOH2. dalam air, basa dapat terion sempurna NaOHs → Na+ + OH– -1 Basa menurut Bronsted-Lowry hádala senyawa yang dapat menerima proton dari asam atau pelarut. Basa ini umumnya merupakan basa lemah dan membentuk kesetimbangan dalam air. Kesetimbangan basa lemah terjadi dalam larutan encer, maka konsentrasi air dapat dianggap basa lemah adalah senyawa organik yang mengandung nitrogen, karena mempunyai pasangan electrón bebas untuk mengikat proton, dengan Kb relatif kecil. 3 contoh Konstanta kesetimbangan beberapa basa pada 25 C. Nama Penginonan Kb Amonia Metilamin piridin NH3 + H2O ⇔ NH4 + OH– CH3NH2+H2O ⇔ CH3NH3+ + OH– C5H5N + H2O ⇔ C5H5NH+ + OH– 1,8 x 10 4,2 x 10 1,7 x 10 Ion OH- dari NaOH menggeser kesetimbangan air kekiri sehingga [OH–] yang berasal dari air lebih kecil dari 10 dan dapat diabaikan. Dalam larutan terdapat [OH–] = cb Ciri-Ciri Basa Berikut ini terdapat beberapa ciri-ciri basa, terdiri atas Dalam larutan akan terjadi ionisasi melepaskan ion OH- Pada basa kuat, terjadi ionisasi sempurna, sedangkan pada basa lemah, hanya terjadi sebagian saja Relatif tidak korosif terhadap logam Membuat warna biru pada kertas lakmus. Biasanya mempunyai rumus molekul yang diakhiri dengan OH dan dibaca hidroksida. Pengertian Garam Garam merupakan senyawa yang terbentuk dari reaksi antara asam dengan basa. Selain itu, garam juga dapat terbentuk dari reaksi antara logam dengan asam kuat encer. Asam + Basa → Garam + air NO NAMA GARAM TERKANDUNG DALAM 1. Natrium klorida Penyedap masakan 2. Amonium klorida Pasta pada baterai 3. Kalium karbonat Bahan sabun dan kaca 4. Kalium nitrat Bahan pupuk tanaman Ciri-Ciri Garam Berikut ini terdapat beberapa ciri-ciri garam, terdiri atas Biasanya terjadi dari reaksi antara asam dan basa Bersifat asam jika terbentuk dari asam kuat dan basa lemah Bersifat basa jika terbentuk dari asam lemah dan basa kuat Bersifat netral jika terbentuk dari asam kuat dan basa kuat atau asam lemah dan basa lemah. Identifikasi Asam, Basa dan Garam Banyak sekali larutan di sekitar kita, baik yang bersifat asam , basa, maupun netral. Tahukah kamu bagaimana cara menentukan sifat asam dan basa larutan secara tepat? Indikator yang dapat digunakan adalah indikator asam basa. Indikator adalah zat-zat yang menunjukkan indikasi berbeda dalam larutan asam, basa, dan garam. Cara menentukan senyawa bersifat asam, basa, atau netral dapat menggunakan kertas lakmus dan larutan indikator atau indikator alami. Berikut adalah beberapa cara menguji sifat larutan. 1. Identitifikasi Larutan Asam dan Larutan Basa Menggunakan Kertas Lakmus Warna kertas lakmus dalam larutan asam, larutan basa dan larutan bersifat netral berbeda. Ada dua macam kertas lakmus, yaitu lakmus merah dan lakmus biru. Sifat dari masing-masing kertas lakmus tersebut adalah sebagai berikut. Lakmus merah dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna Lakmus biru dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna Lakmus merah maupun biru dalam larutan netral tidak berubah warna 2. Identitifikasi Larutan Asam dan Larutan Basa Menggunakan Indikator Alami Percobaan yang telah kamu lakukan adalah mengidentifikasi suatu larutan bersifat asam, basa atau netral dengan menggunakan kertas lakmus. Adakah cara lain untuk mengidentifikasi suatu larutan? Ada beberapa cara yang dapat kamu lakukan sendiri di rumah, yaitu dengan menggunakan indikator alami. Berbagai bunga yang berwarna atau tumbuhan, seperti daun, mahkota bunga, kunyit, kulit manggis, dan kubis ungu dapat digunakan sebagai indikator asam basa. Ekstrak atau sari dari bahan-bahan ini dapat menunjukkan warna yang berbeda dalam larutan asam basa. Indikator Asam Basa Indikator asam-basa adalah zat kimia yang mempunyai warna yang berbeda dalam larutan asam dan basa. Sifat itulah yang menyebabkan indikator asam-basa dapat digunakan untuk mengidentifikasi sifat asam dan basa. Ada beberapa jenis indikator asam-basa diantaranya fenolftalein, metil orange, bromotimul biru, metil ungu, bromokresol ungu, fenol merah, timolftalein dan metil orange. Jika kita meneteskan larutan asam-basa kedalam larutan tersebut, kita akan melihat perubahan warna larutan indikator. Perhatikan tabel berikut Indikator asam – basa Warna yang dihasilkan Larutan asam Larutan basa Fenolftalein Bening Merah muda Metil oranye Merah Kuning Bromotimol biru Kuning Biru Metil ungu Ungu Hijau Bromokresol ungu Kuning Ungu Fenol merah Kuning Merah Timolftalien Bening Biru Metil oranye Merah Kuning Trayek Perubahan Warna Indikator Asam Basa Batas-batas pH ketika indikator mengalami perubahan warna disebut trayek perubahan warna indikator tersebut. Indikator Perubahan Warna dengan Meningkatnya pH Rentang pH Asam Pikrat Tidak berwarna – kuning 0,1 – 0,8 Tanol Biru Kuning 0,2 – 2,8 2,6 – Dinitro Feno Tidak berwarna – Kuning Merah 2,0 – 4,0 Metil Kuning Kuning 2,9 – 4,0 Brompenol Biru Kuning – Biru 3,0 – 4,6 Metil Orange Merah – Kuning 3,7 – 4,4 Bromkesol Hijau Kuning – Biru 3,8 – 5,4 Nietyl Merah Merah – Kuning 4,2 – 6,8 Litmus Merah – Biru 5,0 – 8,0 Metil Ungu Ungu – Hijau 4,8 – 5,4 P. Nitropenol Tidak berwarna – Kuning 5,6 – 7,6 Bromkesol Ungu Kuning – Ungu 5,2 – 6,8 Bromtimol Biru Kuning – Biru 6,0 – 7,6 Netral Merah Merah – Kuning 6,8 – 8,0 Kenol Merah Kuning – Biru 6,8 – 8,4 p-a-Noftalfttalein Kuning – Biru 7,0 – 9,0 Tinolftalein Tidak berwarna – Biru kuning 9,3 – 10,6 Alizarin Kuning R Violet 10,1 – 12,0 Fenolfttalein Tidak berwarna -Merah 8,0 – 9,6 Aplikasi Asam Basa Dalam Kehidupan Asam merupakan kebutuhan industri yang vital. Empat macam asam yang paling penting dalam industri adalah asam sulfat, asam fosfat, asam nitrat dan asam klorida. Asam sulfat H2SO4 merupakan cairan kental menyerupai oli. Umumnya asam sulfat digunakan dalam pembuatan pupuk, pengilangan minyak, pabrik baja, pabrik plastik, obat-obatan, pewarna, dan untuk pembuatan asam lainnya. Asam fosfat H3PO4 digunakan untuk pembuatan pupuk dan deterjen. Namun, sangat disayangkan bahwa fosfat dapat menyebabkan masalah pencemaran di danau-danau dan aliran sungai. Asam nitrat HNO3 banyak digunakan untuk pembuatan bahan peledak dan pupuk. Asam nitrat pekat merupakan cairan tidak berwarna yang dapat mengakibatkan luka bakar pada kulit manusia. Asam klorida HCl adalah gas yang tidak berwarna yang dilarutkan dalam air. Asap HCl dan ion-ionnya yang terbentuk dalam larutan, keduanya berbahaya bagi jaringan tubuh manusia. Dalam keadaan murni, pada umumnya basa berupa kristal padat. Beberapa produk rumah tangga yang mengandung basa, antara lain deodorant, antasid, dan sabun. Basa yang digunakan secara luas adalah kalsium hidroksida, Ca OH2 yang umumnya disebut soda kaustik suatu basa yang berupa tepung kristal putih yang mudah larut dalam air. Basa yang paling banyak digunakan adalah amoniak. Amoniak merupakan gas tidak berwarna dengan bau yang sangat menyengat, sehingga sangat mengganggu saluran pernafasan dan paru-paru bila gas terhirup. Amoniak digunakan sebagai pupuk, serta bahan pembuatan rayon, nilon dan asam nitrat. Demikianlah pembahasan mengenai Asam, Basa dan Garam – Pengertian, Teori, Ciri, Sifat, Identifikasi dan Indikator semoga dengan adanya ulasan tersebut dapat menambah wawasan dan pengetahuan kalian semua,, terima kasih banyak atas kunjungannya. Baca Juga Protein Adalah – Pengertian, Fungsi, Struktur, Manfaat, Jenis Dan Contohnya Asam Asetat – Pengertian, Rumus, Reaksi, Bahaya, Sifat Dan Penggunaannya Asam Sulfat – Pengertian, Sifat, Rumus, Bahaya dan Proses Sifat Fisika Dan Kimia Bakteri Gram Positif dan Negatif 6 Menentukan sifat asam -basa larutan garam berdasarkan hasil hidrolisisnya 6,3 18,8 29,2 18,1 SR 7. Menghitung mol asam/basa reaktan berdasarkan volume dan konsentrasi molarnya 11,1 34,7 50 31,9 R 8. Menghitung mol asam/basa reaktan berdasarkan massa dan Mr-nya 6,9 22,2 55,6 28,2 R 9. Menentukan mol asam/basa produk reaksi Identifikasi Asam, Basa dan Garam Sifat larutan dapat ditunjikkan dengan menggunakan indicator asam-basa,yaitu zat-zat warna yang menghasilkan warna berbeda dalam larutan asam dan basa. Cara menentukan senyawa bersifat asam, basa, dan netral dapat menggunakan kertas lakmus, larutan indicator atau larutan alami. Identifikasi dengan kertas lakmus Warna kertas lakmus dalam larutan asam, larutan basa dan larutan bersifat netral berbeda. Ada dua macam kertas lakmus, yaitu lakmus merah dan lakmus biru. Sifat dari masing-masing kertas lakmus tersebut adalah sebagai berikut. Lakmus merah dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru. Lakmus biru dalam larutan asam berwarna merah dan dalam larutan basa berwarna biru. Lakmus merah maupun biru dalam larutan netral tidak berubah warna. 2. Identifikasi dengan indicator alami Cara lain untuk mengidentifikasi sifat asam atau basa suatu zat dapat menggunakan indikator alami. Berbagai bunga yang berwarna atau tumbuhan, seperti daun, mahkota bunga, kunyit, kulit manggis, dan kubis ungu dapat digunakan sebagai indikator asam basa. Ekstrak atau sari dari bahan-bahan ini dapat menunjukkan warna yang berbeda dalam larutan asam basa. Sebagai contoh, ambillah kulit manggis, tumbuklah sampai halus dan campur dengan sedikit air. Warna kulit manggis adalah ungu dalam keadaan netral. Jika ekstrak kulit manggis dibagi dua dan masing-masing diteteskan larutan asam dan basa, maka dalam larutan asam terjadi perubahan warna dari ungu menjadi cokelat kemerahan. Larutan basa yang diteteskan akan mengubah warna dari ungu menjadi biru kehitaman. IdentifikasiLarutan Asam, Basa, dan Garam Menggunakan Kertas Lakmus Tujuan Mengidentifikasi larutan asam, basa, dan garam menggunakan kertas lakmus Alat dan Bahan 1. Gelas plastik/gelas kimia 2. Pelat tetes 3. Pipet tetes 4. Kertas lakmus 5. Bahan-bahan kimia dalam kehidupan sehari-hari, seperti cuka, air aki, teh, sabun, kapur, LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR IDENTIFIKASI ASAM BASA DAN GARAM DOSEN PENGAMPU MAX REVOLTA JOHN RUNTUWENE DISUSUN OLEH KELOMPOK 11 1. Ni Nyoman Sri Widya Astuti 221011050009 2. Friski Koday 221011050017 3. Aldy Febrian 221011050041 4. Auralia A Regina 221011050103 5. Ismiatul Nur Afifah Mabiang 221011050125 6. Yehezkiel Junior Putra Damogalad 221011050163 7. Rinda Kasih Dame 221011050165 PROGRAM STUDI FARMASI FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS SAM RATULANGI MANADO 2022
B Identifikasi Asam, Basa, Dan Garam Larutan dibedakan menjadi : a. larutan asam b. larutan basa c. larutan garam. Cara menentukan sifat senyawa asam, basa, atau netral dapat menggunakan : 1. kertas lakmus 2. indikator alami 3. indikator universal. 1. Kertas Lakmus Lakmus adalah sejenis zat yang diperoleh dari lumut kerak.
Ketika makan buah jeruk, tentu ada sedikit atau mendominasi rasa masam dari buah jeruk. Rasa masam yang terdapat pada buah jeruk dikarenakan jeruk bersifat asam. Pernahkah Anda memperhatikan kaki atau tangan tukang batu yang setiap hari bekerja mencampur semen dan kapur. Kulit tangan atau kaki mereka tampak pecah-pecah karena selalu bersinggungan dengan kapur yang bersifat basa. Kulit yang tampak pecah- pecah akibat bersinggungan dengan kapur menunjukkan sifat basa senyawa kapur. Ada beberapa macam sifat larutan asam dan basa. Sifat-sifat tersebut diuraikan sebagai berikut. Asam Larutan asam mempunyai sifat-sifat seperti berikut. Berasa masam Rasa asam hanya dapat diketahui melalui uji organoleptik dicicipi. Jadi, uji ini hanya berlaku pada makanan yang memiliki sifat asam lemah. Ingat, uji ini tidakboleh diterapkan pada bahan-bahan kimia di laboratorium! Korosif Sifat ini dapat merusak berbagai benda logam dan nonlogam. Sifat asam apabila mengenai jaringan tubuh mengakibatkan kerusakan. Sifat korosif hanya dimiliki oleh asam dalam bentuk larutannya. Hal ini disebabkan oleh adanya ion hidrogen H+. Semakin kuat jenis asamnya, semakin mudah terurai membentuk ion hidrogen H+ sehingga semakin bersifat korosif. Dalam air terurai menjadi ion positif hidrogen dan ion negatif sisa asam. Dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merah Bereaksi dengan logam Reaksi antara asam dengan logam menghasilkan . garam dan gas H2. Bereaksi dengan karbonat Reaksi antara asam dengan karbonat menghasilkan garam, air, dan gas C02. Bereaksi dengan basa Reaksi antara asam dengan basa menghasilkan garam dan air. Bereaksi dengan basa Reaksi antara asam dengan basa menghasilkan garam dan air. Basa Larutan basa mempunyai sifat-sifat seperti berikut. Berasa pahit Rasa pahit pada basa seperti rasa pahit pada sabun. Sabun dibuat dari basa kuat NaOH dengan minyak. Jika mengenai kulit akan terasa licin Kulit dapat larut dalam basa kuat. Hal ini dapat terjadi ketika tangan direndam dalam air sabun atau detergen. Setelah direndam kulit tangan akan berkerutdan licin. Bersifat kaustik Senyawa basa dapat merusak kulit atau bersifat kaustik. Dapat mengubah warna kertas lakmus merah menjadi biru Dalam air terionisasi menjadi ion positif logam dan ion negatif hidroksil Bereaksi dengan asam menghasilkan garam dan air Bereaksi dengan garam menghasilkan garam dan basa Identifikasi Asam-Basa Senyawa-senyawa asam-basa dapat diidentifikasi secara aman menggunakan indikator. Indikator merupakan zat warna yang warnanya berbeda jika berada dalam kondisi asam dan basa. Indikator yang biasa digunakan antara lain kertas lakmus, indikator alami, larutan indikator buatan, dan indikator dalam bentuk alat. Identifikasi Asam-Basa Menggunakan Kertas Lakmus Identifikasi asam-basa dengan menggunakan kertas lakmus dapat dilakukan dengan cara mengamati perubahan warna kertas lakmus ketika bereaksi dengan larutan. Identifikasi Asam-Basa Menggunakan Indikator Alami Indikator alami dapat diperoleh dari tumbuh-tumbuhan. Indikator ini dibuat dengan cara,mengekstrak umbi, buah, atau bunga. Identifikasi Asam-Basa Menggunakan Larutan Indikator Buatan Indikator buatan dapat menunjukkan suatu larutan bersifat asam atau basa melalui perubahan warna. Perubahan tersebut menunjukkan kisaran pH larutan yang diuji. Jadi, indikator buatan lebih akurat daripada indikator alami karena mampu menunjukkan kisaran pH. Identifikasi Asam-Basa Menggunakan Alat Indikator Indikator dalam bentuk alat berupa pH-meter dan kertas indikator universal. pH-meter merupakan alat untuk mengukur pH secara tepat. Caranya, dengan mencelupkan elektrode pH- meter ke dalam larutan yang diuji, maka akan diketahui harga pH larutan pada layar pH-meter. Oleh karena itu, penggunaan pH-meter sangat praktis. Demikian penjelasan yang bisa kami sampaikan tentang Mengkaji Dan Mengidentifikasi Sifat Larutan Asam dan Basa. Semoga postingan ini bermanfaat bagi pembaca dan bisa dijadikan sumber literatur untuk mengerjakan tugas. Sampai jumpa pada postingan selanjutnya. Baca postingan selanjutnya Teori – Teori dan Konsep Asma Basa Menurut Para Ahli Dan Penjelasan Contoh Soal Kimia Dan Pembahasan Terlengkap Tentang Reaksi Kesetimbangan Jenis Jenis Hubungan Kuantitatif Antara Pereaksi dan Hasil Reaksi Reaksi Kesetimbangan Kimia Dalam Industri Dan Kehidupan Sehari-hari Faktor Faktor yang Mempengaruhi Pergeseran Kesetimbangan Pengertian Reaksi Kimia, Kesetimbangan Kimia, dan Tetapan Kesetimbangan Berbagai Cara Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi
DimanaPurin tersusun dari basa nitrogen adenine dan guanin, sedangkan Pirimidin tersusun dari basa nitrogen timin dan sitosin. • Gugus fosfat • Gula pentosa deoksiribosa (deoxyribose) Karena adanya gugus gula pentosa deoksribosa inilah maka asam nukleat jenis disebut sebagai Deoxyribonucleic acid (DNA) atau Asam Deksiribosa Nukleat (ADN). 2.
Apa yang kamu rasakan ketika kamu mencicipi jeruk nipis? Jeruk nipis itu berasa masam, bukan? Pernahkah kamu berpikir dari mana asalnya rasa masam itu? Pada jeruk nipis terdapat zat kimia yang disebut dengan asam sitrat yang bersifat asam. Asam banyak kamu jumpai dalam kehidupan sehari-hari. Sifat asam ini mudah dikenali dari rasanya yang masam. Coba sebutkan buah-buah lain yang kira-kira bersifat asam. Kebanyakan basa adalah mineral yang bereaksi dengan asam untuk menghasilkan air dan garam. Basa dapat menetralisir asam melalui reaksi dengan ion hidrogen. Contoh basa yang sering kita pergunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah pasta gigi. Nah, pada kesempatan kali ini kita akan belajar mengenai cara mengenali suatu zat atau larutan bersifat asam, basa atau garam dengan dua jenis indikator, yaitu indikator alami dan indikator buatan. Untuk itu, silahkan kalian simak baik-baik penjelasan berikut ini. Identifikasi Sifat Asam, Basa, dan Garam Di antara berbagai zat yang ada di alam semesta ini, asam, basa, dan garam merupakan zat yang paling penting yang diamati oleh para ahli kimia. Asam, basa, dan garam tersebar luas di alam semesta dan banyak digunakan baik di industri maupun rumah tangga. Beberapa contoh zat asam yang banyak sekali berperan di bidang industri adalah asam sulfat H2SO4 dan asam nitrat HNO3. Selain itu, di rumah tangga kamu juga mengenal air soda yang merupakan asam karbonat H2CO3. Di dalam perutmu juga terdapat asam yang disebut asam klorida HCl. Jumlah asam klorida HCl dalam perutmu sedikit, tetapi asam klorida HCl ini merupakan asam yang sangat penting dalam proses pencernaan. Di antara contoh basa yang ada di alam semesta, basa yang sudah banyak dikenal adalah soda api NaOH dan amoniak NH3. Adapun garam yang paling dikenal adalah natrium klorida NaCl atau garam dapur. Garam ini digunakan secara luas dalam bidang industri ataupun rumah tangga. Garam ini terdapat dalam air laut dan juga di dalam aliran darah kita. Nah, bagaimanakah sifat-sifat asam, basa dan garam itu? Sifat-sifat larutan asam adalah sebagai berikut. Rasanya masam. Menghantarkan arus listrik. Jika dilarutkan akan melepaskan ion hidrogen H+. Mengubah lakmus biru menjadi merah. Bersifat korosif terhadap logam. Untuk menyelidiki bahwa asam mampu menimbulkan karat korosi pada logam, cobalah dengan mencelupkan paku yang terbuat dari besi/baja ke dalam larutan cuka. Jika kamu biarkan, lama kelamaan paku itu akan berkarat. Asam asetat CH3COOH yang terdapat dalam cuka tidak terlalu keras, tetapi dalam keadaannya yang sangat pekat asam ini mampu melepuhkan kulit. Sifat-sifat larutan basa adalah sebagai berikut. Terasa licin jika terkena kulit. Menghantarkan arus listrik. Jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidroksida OH¯. Mengubah lakmus merah menjadi biru. Menetralkan larutan asam. Basa dapat dibagi atas basa kuat dan basa lemah. Kekuatan basa bergantung pada kemampuan melepaskan ion OH¯ dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut. Basa kuat bersifat korosif. Contoh basa kuat adalah natrium hidroksida NaOH dan kalium hidroksida KOH, sedangkan contoh basa lemah adalah amoniak NH3. Garam mempunyai sifat yang berbeda dengan asam dan basa. Sifat-sifat larutan garam adalah sebagai berikut. Menghantarkan arus listrik. Tidak mengubah warna kertas lakmus merah maupun biru. Nah, untuk mengidentifikasi sifat larutan asam, basa, dan garam kamu dapat menggunakan indikator. Indikator ini dapat berubah warna ketika ditetesi zat yang bersifat asam atau basa. Indikator asam dan basa dapat berupa indikator buatan, seperti kertas lakmus, indikator universal, dan pH meter atau indikator alami, seperti bunga kembang sepatu, kubis ungu, dan kulit manggis. 1. Identifikasi Asam, Basa dan Garam dengan Indikator Buatan Indikator buatan untuk mengidentifikasi asam, basa, dan garam, antara lain kertas lakmus, kertas indikator, bahan indikator, dan pH meter. Bagaimana kertas lakmus dapat digunakan untuk menentukan sifat asam, basa, dan garam? Kertas lakmus ada dua jenis yaitu kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru. Kertas lakmus merah jika dicelupkan dalam larutan asam maka akan tetap berwarna merah begitu juga jika dicelupkan dalam larutan netral atau garam. Akan tetapi kertas lakmus merah akan berwarna biru jika dicelupkan dalam larutan basa. Adapun kertas lakmus biru akan berwarna merah jika celupkan dalam larutan asam, tetapi akan tetap berwarna biru jika dicelupkan dalam larutan basa atau netral. Jadi larutan asam memerahkan kertas lakmus biru dan larutan basa membirukan kertas lakmus merah. Kertas lakmus merah dan biru tidak akan berubah warna dalam larutan netral atau garam. Selain kertas lakmus kita juga dapat menggunakan indikator buatan yang lain seperti ditunjukkan pada tabel berikut ini. Tabel Indikator Buatan Beserta Trayek pH No. Indikator Trayek pH Perubahan Warna 1. Fenolftaleine 8,3 – 10,0 Tak bewarna ke merah 2. Bromtimol biru 6,0 – 7,6 Kuning ke biru 3. Metil merah 4,4 – 6,2 Merah ke kuning 4. Metil jingga orange 3,1 – 4,4 Merah ke kuning Indikator universal adalah indikator yang terdiri dari berbagai macam indikator yang memiliki warna berbeda untuk setiap nilai pH 1 – 14. Indikator universal ada yang berupa larutan dan ada yang berupa kertas. Indikator universal selalu dilengkapi dengan warna standar untuk pH 1 – 14. Cara menggunakan indikator universal adalah ● Mencelupkan kertas indikator universal dalam larutan yang akan diselidiki pH-nya atau menambahkan beberapa tetes indikator universal dalam larutan yang diselidiki pH-nya. ● Mengamati perubahan warna dan membandingkan dengan warna standar. Untuk jenis indikator larutan, jika dimasukkan dalam larutan yang bersifat asam, basa atau garam yang memiliki pH berbeda-beda akan memberikan warna-waran yang berbeda pula. Perhatikan tabel di bawah ini. Tabel Perubahan Warna Indikator Universal Larutan pH Warna Indikator Universal ≤ 3 Merah 4 Merah jingga 5 Jingga 6 Kuning 7 Hijau kekuningan 8 Biru kehijauan 9 Biru ≥ 10 Ungu Sedangkan jika menggunakan indikator universal bentuk kertas untuk mengetahui sifat asam, basa atau garam adalah dengan cara mencelupkan kertas tersebut ke dalam larutan yang hendak kita ketahui pHnya. Kemudian warna yang muncul dicocokkan dengan cakram warna standar yang terdapat pada kemasan indikator tersebut. Larutan bersifat netral jika pH = 7, larutan bersifat asam jika pH 7. 2. Identifikasi Asam, Basa dan Garam dengan Indikator Alami Indikator alami yang dapat digunakan untuk menentukan sifat asam, basa, dan garam suatu zat antara lain kulit manggis, bunga sepatu, dan kubis ungu, bunga pacar air, bungan nusa indah, dan kunyit. Untuk menjadikan indikator alami, maka kulit manggis, bunga sepatu, dan kubis ungu terlebih dahulu dibuat ekstrak dengan cara menghaluskannya dan menambahkan air. Ekstrak kulit manggis pada keadaan netral berwarna ungu. Jika ekstrak kulit manggis, ditetesi larutan asam, maka warna ungu akan berubah menjadi cokelat kemerahan dan jika ditetesi larutan basa akan berubah menjadi biru kehitaman. Selain itu, dengan menggunakan ekstrak kubis ungu akan diperoleh hasil yang lebih baik, karena dapat dapat memberikan gradasi warna dari merah tua pada suasana asam kuat hingga kuning pada suasana basa kuat, seperti tampak pada tabel berikut ini. Tabel Penggunaan Warna Indikator Kubis Ungu Sifat Larutan Warna Indikator Asam kuat Merah Asam sedang Jingga Asam lemah Merah keunguan Netral Ungu Basa lemah Kehijauan Basa sedang Hijau muda Basa kuat Kuning Adapun dari berbagai larutan ekstrak bunga sepatu, bunga pacar air, bunga nusa indah, kunyit, dan kubis ungu apabila dimasukkan dalam larutan yang bersifat basa dan asam, hasilnya adalah seperti pada tabel berikut ini. Tabel Perubahan Warna Berbagai Jenis Indikator Alami No. Ekstak Bunga Warna Basa Asam 1. Bunga sepatu Kuning Merah 2. Bunga pacar air Kuning Merah 3. Bunga nusa indah Kuning Merah 4. Kunyit Merah Kuning 5. Kubis ungu Kuning Merah tua
pengertianhidrolisis garam. Hidrolisis garam adalah reaksi terurainya garam oleh air menjadi asam dan basa. Lalu dilanjutkan menjelaskan tentang jenis jenis garam berdasarkan sifat asam/basa penyususnnya : Tabel 4.1. Jenis-Jenis Hidrolisis Garam Berdasarkan Sifat Asam / Basa Penyususnnya No Garam berasal dari Contoh Hidrolisis pH Sifat larutan
KLASIFIKASI ZAT Pola konsep 1. Identifikasi Sifat Asam, Basa, dan Garam Di antara berbagai zat yang ada di alam semesta ini, asam,basa, dan garam merupakan zat yang paling penting yang diamati oleh para ahli kimia. Asam, basa, dan garam tersebar luas di alam semesta dan banyak digunakan baik di industry maupun rumah contoh zat asam yang banyak sekali berperan dibidang industri adalah asam sulfat H2SO4 dan asam nitrat HNO3. Selain itu, di rumah tangga kamu juga mengenal air soda yang merupakan asam karbonat H2CO3. Di dalam perutmu juga terdapat asam yang disebut asam klorida HCl. Jumlah asam kloridaHCl dalam perutmu sedikit, tetapi asam klorida HCl ini merupakan asam yang sangat penting dalam proses pencernaan. Di antara contoh basa yang ada di alam semesta, basa yang sudah banyak dikenal adalah soda api NaOH dan amoniak NH3. Adapun garam yang paling dikenal adalah natrium klorida NaCl atau garam dapur. Garam ini digunakan secara luas dalam bidang industri ataupun rumah tangga. Garam ini terdapat dalam air laut dan juga di dalam aliran darah kita. Nah, bagaimanakah sifat-sifat asam, basa, dan garam itu? Sifat-sifat larutan asam adalah sebagai berikut. a. Rasanya masam. b. Menghantarkan arus listrik. c. Jika dilarutkan akan melepaskan ion hidrogen H+. d. Mengubah lakmus biru menjadi merah. e. Bersifat korosif terhadap logam. Untuk menyelidiki bahwa asam mampu menimbulkan karat korosi pada logam, cobalah dengan mencelupkan paku yang terbuat dari besi/baja ke dalam larutan cuka. Jika kamu biarkan, lama kelamaan paku itu akan berkarat. Asam asetat CH3COOH yang terdapat dalam cuka tidak terlalu keras, tetapi dalam keadaannya yang sangat pekat asam ini mampu melepuhkan kulit. Sifat-sifat larutan basa adalah sebagai berikut a. Terasa licin jika terkena kulit. b. Menghantarkan arus listrik. c. Jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidroksida OH¯ . d. Mengubah lakmus merah menjadi biru. e. Menetralkan larutan asam. Indikator Buatan Indikator buatan untuk mengidentifikasi asam, basa, dan garam, antara lain kertas lakmus, kertas indikator, bahan indikator, dan pH meter. Bagaimana kertas lakmus dapat digunakan untuk menentukan sifat asam, basa, dan garam? Kertas lakmus ada dua jenis yaitu kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru. Kertas lakmus merah jika dicelupkan dalam larutan asam maka akan tetap berwarna merah begitu juga jika dicelupkan dalam larutan netral atau garam. Akan tetapi kertas lakmus merah akan berwarna biru jika dicelupkan dalam larutan basa. Adapun kertas lakmus biru akan berwarna merah jika celupkan dalam larutan asam, tetapi akan tetap berwarna biru jika dicelupkan dalam larutan basa atau netral. Indikator universal adalah indikator yang terdiri dari berbagai macam indikator yang memiliki warna berbeda untuk setiap nilai pH 1 – 14. Indikator universal ada yang berupa larutan dan ada yang berupa kertas. Indikator universal selalu dilengkapi dengan warna standar untuk pH 1 – 14. Cara menggunakan indikator universal adalah 1 Mencelupkan kertas indikator universal dalam larutan yang akan diselidiki pHnya atau menambahkan beberapa tetes indikator universal dalam larutan yang diselidiki pH-nya. 2 Mengamati perubahan warna dan membandingkan dengan warna standar. b. Indikator Alami Indikator alami yang dapat digunakan untuk menentukan sifat asam, basa, dan garam suatu zat antara lain kulit manggis, bunga sepatu, dan kubis ungu. Untuk menjadikan indikator alami, maka kulit manggis, bunga sepatu, dan kubis ungu terlebih dahulu dibuat ekstrak dengan cara menghaluskannya dan menambahkan air. Ekstrak kulit manggis pada keadaan netral berwarna ungu. Jika ekstrak kulit manggis, ditetesi larutan asam, maka warna ungu akan berubah menjadi cokelat kemerahan dan jika ditetesi larutan basa akan berubah menjadi biru kehitaman. 2. Mengelompokkan Bahan-Bahan Berdasarkan Konsep a. Asam, Basa, dan Garam Definisi asam dan basa menurut Stave Arrhenius, seorang kimiawan Swedia adalah sebagai berikut. Asam adalah suatu zat yang melepaskan ion hidrogen H+ ketika dilarutkan dalam air, sedangkan basa adalah zat yang melepaskan ion hidroksida OH¯ . Definisi ini membatasi asam dan basa untuk zat-zat yang dapat larut dalam air. a. Asam Sebelum kita mempelajari konsep asam, terlebih dahulu kita sedikit belajar mengenai atom. Atom adalah partikel terkecil dari suatu zat yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi partikel yang lebih kecil dengan reaksi kimia biasa. Atom terdiri dari tiga jenis partikel subatom yaitu elektron, proton, dan neutron. Penjelasan atom lebih lanjut akan kita pelajari nanti di kelas VIII. Atom hidrogen adalah atom yang paling sederhana karena hanya memiliki satu proton dan satu elektron. Jika kita andaikan atom hidrogen itu kehilangan elektronnya, sehingga tinggal satu proton dengan satu muatan listrik positif, maka atom tersebut sudah tidak netral lagi, tetapi sudah menjadi ion dengan satu muatan positif. Ion adalah atom yang bermuatan listrik. Ion hidrogen ditandai dengan lambang H+ . H berarti hidrogen dan tanda + berarti ion tersebut bermuatan positif. b. Basa Seperti halnya asam, senyawa basa juga akan terionisasi menjadi ion ketika dilarutkan ke dalam air. Seperti yang telahkamu ketahui, basa yang khas adalah larutan alkali, seperti larutan natrium hidroksida NaOH. Apabila NaOH dilarutkan dalam air maka akan terbentuk ion natrium positif Na+ dan ion negatif OH¯ yang disebut hidroksida karena terdiri atas atom hidrogen dan atom oksigen. Ion hidroksida mempunyai satu muatan negatif pada kedua atom tersebut sebagai satu unit. Reaksi ionisasi natrium hidroksida ini dapat dituliskan seperti berikut c. Garam Bagaimana garam dapat terbentuk? Garam terbentuk ketika suatu asam dan basa bereaksi dan saling menetralkan satu sama lain sehingga hasilnya tidak mempunyai sifat-sifat asam dan basa. Ion hidrogen H+ dari asam dan ion hidroksida OH-.dari basa dalam reaksinya satu sama lain akan membentuk air. Perhatikan bentuk persamaannya berikut ini. H + OH¯ → H2O 1. Pengertian Unsur Perhatikan beberapa macam benda, seperti sekrup, cincin, panci, pensil, dan lampu pijar. Nah, tahukah kamu terbuat dari apa benda-benda tersebut? Sekrup terbuat dari besi. Cincin terbuat dari emas. Kawat pada lampu pijar terbuat dari tungsten wolfram. Panci terbuat dari aluminium. Isi pensil terbuat dari karbon. ah, besi, emas, tungsten, aluminium, dan karbon merupakan beberapa contohm unsur. Setelah mempelajari uraian di atas, dapatkah kamu menyimpulkan apakah sebenarnya yang dinamakan unsur itu? Unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat lain yang lebih sederhana melalui reaksi kimia sederhana. Ada berapa unsur yang sudah kamu ketahui? Berikut ini beberapa unsur yang umum dikenali. Tabel Beberapa unsur yang umum dikenali.
Hasilidentifikasi biokimia menunjukkan bahwa isolat BAL mampu memfermentasi glukosa, negatif pada pengujian indol dan VP , positif pada pengujian MR di tandai dengan diperolehnya pH asam, bersifat non motil, hidup pada suhu 37°C, serta tahan terhadap beberapa konsentrasi garam.
Pada umumnya, larutan dapat bersifat asam, basa atau netral. Sifat larutan tersebut dapat ditunjukkan dengan menggunakan indikator asam-basa, yaitu zat-zat warna yang warnanya berbeda dalam larutan asam, basa, dan garam. Cara penentuan senyawa bersifat asam, basa atau netral dapat menggunakan kertas lakmus, larutan indikator, dan indikator universal. Mari kita bahas satu persatu. Identifikasi Asam, Basa dan Garam dengan Kertas Lakmus Kertas lakmus terdiri dari 2 jenis, yaitu lakmus merah dan lakmus biru. Keduanya dapat digunakan untuk mengidentifikasi apakah suatu larutan bersifat asam, basa atau netral. Adapun masing-masing jenis kertas lakmus jika dimasukkan dalam suatu larutan akan menghasilkan warna yang berbeda seperti yang terdapat pada tabel berikut ini. Indikator Warna kertas lakmus pada larutan Asam Basa Garam Lakmus biru Merah Biru Biru Lakmus merah Merah Biru Merah Agar lebih jelas mengenai penggunaan kertas lakmus untuk menentukan apakah suatu larutan bersifat asam, basa atau netral, silahkan lakukan eksperimen berikut ini. Percobaan 1 Tujuan Mengidentifikasi larutan ke dalam larutan asam, basa atau netral dengan kertas lakmus. Alat dan Bahan 1. Kertas lakmus 5. Larutan natrium hidroksida 2. Larutan asam sulfat 6. Air 3. Larutan asam klorida 7. Air jeruk 4. Larutan kalium hidroksida 8. Air sabun Langkah Kerja 1. Siapkan 10 mL masing-masing larutan yang akan diuji. 2. Masukkan kertas lakmus biru dan merah secara bergantian ke dalam salah satu larutan. 3. Lihatlah perubahan warnanya dari warna sebelumnya. 4. Catat hasilnya pada pengamatan termasuk basa atau asam dengan memberi tanda cek pada kolom yang tersedia. 5. Ulangi langkah 1 s/d 4 untuk larutan yang berbeda. Data Percobaan No. Nama Larutan Lakmus Asam Basa Biru Merah 1. Asam klorida … … … … 2. Asam sulfat … … … … 3. Natrium hidroksida … … … … 4. Kalium hidroksida … … … … 5. Air … … … … 6. Air jeruk … … … … 7. Air sabun … … … … 8. … … … … … Dari data yang kamu peroleh buatlah kesimpulan Zat apa yang termasuk zat netral Zat apa yang termasuk basa Zat apa yang termasuk asam Identifikasi Asam, Basa dan Garam dengan Larutan Indikator Larutan indikator asam basa adalah zat-zat warna yang mempunyai warna berbeda dalam larutan yang bersifat asam, basa dan netral, sehingga dapat digunakan untuk membedakan larutan yang bersifat asam, basa, dan netral. Ada 2 jenis indikator yang dapat kita gunakan yaitu indikator alami dan indikator buatan. 1. Indikator Alami Indikator alami dapat kita buat dengan cara membuat ekstrak yaitu bunga kita haluskan atau lebih mudah kita blender dicampur dengan sedikit air kemudian kita saring. Air yang sudah kita saring itulah yang dapat kita jadikan indikator alami. Adapun jenis yang dapat kita buat sebagai larutan indikator antara lain bunga sepatu, bunga pacar air, bunga nusa indah, dan umbi-umbian seperti kunyit atau ekstrak kubis ungu. Adapun dari berbagai larutan ekstrak tersebut jika kita masukkan dalam larutan yang bersifat basa, asam hasilnya adalah seperti pada tabel. No. Ekstrak Bunga Warna Basa Asam 1. Bunga sepatu Kuning Merah 2. Bunga pacar air Kuning Merah 3. Bunga nusa indah Kuning Merah 4. Kunyit Merah Kuning 5. Kubis ungu Kuning Merah tua 2. Indikator Buatan Untuk mengetahui nilai pH suatu larutan yang lebih teliti dapat digunakan indikator buatan. Indikator buatan ini akan dapat berubah warnanya ketika berada pada suatu larutan, sehingga dapat menunjukkan sifat larutan tersebut. Adapun yang termasuk dalam indikator buatan antara lain Timol biru, metil jingga, penolptalin pp. Perhatikan tabel dan tayek pH berikut Indikator Trayek pH Warna Basa Asam Timol biru 1,2 – 2,8 Kuning Merah Metil jingga 3,1 – 4,4 Kuning Merah Metil merah 4,4 – 6,2 Kuning Merah Bromocresol biru 6,0 – 7,6 Merah Kuning Fenolfetalin 8,3 – 10,0 Kuning Merah tua Identifikasi Asam, Basa dan Garam dengan Indikator Universal Indikator universal juga disebut Skala pH Power of Hidrogen mempunyai skala antara 0 sampai dengan 14. posisi 0 ditempati zat yang bersifat asam, posisi angka 7 yang terletak di tengah-tengah untuk zat yang bersifat netral garam, sedang 14 untuk zat yang bersifat basa. Dengan kata lain angka kurang dari tujuh zat tersebut bersifat asam, dan jika lebih dari angka 7 zat tersebut bersifat basa. Perhatikan gambar berikut ini. Untuk lebih jelas serta untuk membuktikan hal tersebut di atas, lakukanlah praktikum berikut ini. Percobaan 1 Tujuan Menentukan pH suatu zat Alat dan Bahan 1. Indikator universal 5. Larutan natrium hidroksida 2. Larutan asam sulfat 6. Air 3. Larutan asam klorida 7. Air jeruk 4. Larutan kalium hidroksida 8. Air sabun Langkah Kerja 1. Siapkan 10 mL masing-masing larutan yang akan diuji. 2. Masukkan kertas indikator universal secara bergantian ke dalam salah satu larutan. 3. Lihatlah perubahan warnanya dari warna sebelumnya, dan cocokkan berapa angka yang sesuai dengan skala pH. 4. Catat hasilnya pada pengamatan termasuk basa atau asam dengan memberi tanda cek pada kolom yang tersedia. 5. Ulangi langkah 1 s/d 4 untuk larutan yang berbeda. Data Percobaan No. Nama Larutan Angka Skala pH Asam Basa 1. Asam klorida … … … 2. Asam sulfat … … … 3. Natrium hidroksida … … … 4. Kalium hidroksida … … … 5. Air … … … 6. Air jeruk … … … 7. Air sabun … … … 8. … … … … Dari data yang kamu peroleh buatlah kesimpulan Zat apa yang termasuk zat netral Zat apa yang termasuk basa Zat apa yang termasuk asam
Sedangkanbasa adalah zat yang menghasilkan ion hdroksida (OH-) dalam larutan. Penetralan antara asam dan basa dapat terjadi karena ion H+ dan OH- bereaksi membentuk molekul air (H2O). Suatu senyawa asam seperti asam klorida (HCl) akan dinetralkan oleh natrium hidroksida (NaOH) dalam larutan amonia. Istilahasam (acid) berasal dari bahasa Latih acentum yang berarti cuka. Seperti yang diketahui, zat utama dalam cuka adalah asam asetat. Basa (alkali) berasal dari bahasa Arab yang berarti abu. Asam. Asam merupakan salah satu penyusun dari berbagai bahan makanan dan minuman, misalnya cuka, keju, dan buah-buahan.
ASAM BASA DAN GARAM Larutan terdiri dari zat terlarut (solute) dan pelarut (solvent). Dalam suatu larutan, jumlah pelarut lebih banyak dibandingkan jumlah zat terlarut. Identifikasi Sifat Asam, Basa, dan Garam Di antara berbagai zat yang ada di alam semesta ini, asam,basa, dan garam merupakan zat yang paling penting yang diamati oleh para
xFmc.
  • y5tqo1ylos.pages.dev/524
  • y5tqo1ylos.pages.dev/361
  • y5tqo1ylos.pages.dev/140
  • y5tqo1ylos.pages.dev/57
  • y5tqo1ylos.pages.dev/259
  • y5tqo1ylos.pages.dev/941
  • y5tqo1ylos.pages.dev/771
  • y5tqo1ylos.pages.dev/69

    • identifikasi asam basa dan garam